P + KClO3 → KCl + P2O5

P + KClO3 → KCl + P2O5 được THPT Ngô Thì Nhậm biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình phản ứng, cũng như chỉ ra P có tính khử hay tính oxi hóa. Từ đó bạn đọc nắm được nội dung, vận dụng giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng P ra P₂O₅

2. Cân bằng phản ứng P + KClO₃ → KCl + P₂O₅ 

Xác định số oxi hóa thay đổi

Bạn đang xem: P + KClO3 → KCl + P2O5

Phương trình phản ứng hóa học

6P + 5KClO₃ → 5KCl + 3P₂O₅

P đóng vai trò là chất khử

2. Điều kiện phản ứng P tác dụng với KClO₃

Nhiệt độ cao

3. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng: P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl. Hệ số cân bằng của phương trình phản ứng này từ trái qua phải lần lượt là:

A. 2, 1, 1, 1

B. 4, 3, 2, 3

C. 8, 1, 4, 1

D. 6, 5, 3, 5

Câu 2. Photpho thể hiện tính oxi hóa ở phản ứng nào sau đây?

A. 2P + 5Cl₂ 2PCl₅

B. 2P + 5O₂ 2P₂O₅

C. P + 5HNO₃⟶ H₃PO₄ + 5NO₂+ H₂O

D. 3Ca + 2P Ca₃P₂

Câu 3. Trong phản ứng của photpho với (1) Ca, (2) O₂, (3) Cl₂, (4) KClO₃. Những phản ứng trong đó photpho thể hiện tính khử là

A. (1), (2), (4).

B. (1), (3).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3).

Câu 4. Đốt cháy photpho trong khí clo dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng ta thu được hợp chất nào?

A. PCl₃

B. PCl₅

C. PCl₂

D. PCl₆

———————————–

Trên đây THPT Ngô Thì Nhậm đã giới thiệu tới các bạn phương trình phản ứng: P + KClO3 → KCl + P2O5. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập, THPT Ngô Thì Nhậm xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà THPT Ngô Thì Nhậm tổng hợp và đăng tải.

Đăng bởi: THPT Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Giáo dục