F2 + H2O → HF + O2

Tính chất của Flo

F2 + H2O → HF + O2 được THPT Ngô Thì Nhậm biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết phương trình phản ứng giữa F₂ và H₂O, F₂ phản ứng mãnh liệt với H₂O. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung tài liệu dưới đây.

1. Phương trình phản ứng Flo với H2O 

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa Flo với H₂O 

Nhiệt độ thường

Bạn đang xem: F2 + H2O → HF + O2

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra giữa F₂ và H2O

Với H₂O khi đun nóng thì Flo bốc cháy

4. Mở rộng tính chất hóa học của Flo

F₂ là một phi kim mạnh

• Phản ứng với hydro

Phản ứng xảy ra ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp tạo ra hydrogen fluoride

F₂ + H₂ → 2HF

• Phản ứng với các kim loại

Oxi hóa tất cả các kim loại (kể cả Au, Pt) tạo muối florua kim loại ứng với bậc oxi hóa cao của kim loại đó khi florua đó bền ở điều kiện thí nghiệm

3F2 + 2Au → AuF₃

Các kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với flo xảy ra mãnh liệt.

Các kim loại Al, Zn, Cr, Ni, Ag… phản ứng mạnh khi đun nóng

Các kim loại Cu, Au họ Pt phản ứng khi đun nóng mạnh

3F₂ + 2Au → AuF₃ (điều kiện: t°cao)

• Phản ứng với các phi kim khác

Phản ứng với hầu hết phi kim (trừ O₂; N₂; Ne; He; Ar) tạo ra hợp chất công hóa trị ứng với bậc oxi hóa cao của nguyên tố phi kim đó

3F₂ + S → SF₆

Flo phản ứng với các halogen khác, trong những điều kiện đặc biệt

F₂ + Cl₂ → 2ClF (điều kiện: 250°C)

3F₂ (dư) + Cl₂ → 2ClF₃ (điều kiện: 280°C)

5F₂ + 2I₂ → 2I2F₅

Phản ứng Trao đổi

Flo có khả năng dời chỗ các halogen khác ra khỏi các hợp chất ion hoặc hợp chất công hóa trị (ở điều kiện xác định)

F₂ + 2KCl (rắn) → 2KF + Cl₂ (điều kiện: lạnh)

Nếu dư F₂ còn có phản ứng:

Br₂ + 5F₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HF

và có một phần flo tác dụng với H₂O

• Phản ứng với các hydrua

Với H₂O khi đun nóng thì flo bốc cháy

2F₂ + H2O → 4HF + O₂ (điều kiện: t°)

Với H₂S, NH₃ cháy trong khí flo thì tạo HF và (N₂, NF₃) hay SF₆
Phản ứng với các dung dịch kiềm

Khác với các halogen khác, flo không tạo muối chứa oxi. Khi phản ứng với kiềm loãng (thí dụ NaOH 2%) lạnh tạo ra Oxygen difluoride và florua

2F₂ + 2NaOH → 2NaF + OF₂↑ + H₂O (điều kiện: NaOH lạnh, 2%)

……………………………………….

Trên đây THPT Ngô Thì Nhậm đã giới thiệu F2 + H2O → HF + O2. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, THPT Ngô Thì Nhậm xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà THPT Ngô Thì Nhậm tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Đăng bởi: THPT Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Giáo dục