Hóa học 11 Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng – Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 13

Hóa học 11 Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng được THPT Ngô Thì Nhậm biên soạn hy vọng sẽ là là tài liệu hữu ích giúp các em nắm vững kiến thức bài học và đạt kết quả tốt trong các bài thi, bài kiểm tra trên lớp.

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11 Bài 13

Kiến thức trọng tâm

Giải bài tập SGK Hóa học 11 Bài 13

Bài 1 (trang 61 SGK Hóa 11)

Hãy cho biết số oxi hóa của N và P trong các phân tử và ion sau đây NH₃, NH₄⁺, NO₂^–, NO₃^–, NH₄HCO₃ , P₂O₃, PBr₅, PO₄^3–, KH₂PO₄, Zn₃(PO₄)₂.

Lời giải:

Bài 2 (trang 61 SGK Hóa 11)

Trong các công thức sau đây, chọn công thức hóa học đúng của magie photphua:

A. Mg₃(PO₄)₂

B. Mg(PO₃)₂

C. Mg₃P₂

D. Mg₂P₂O₇

Lời giải:

Đáp án C

Bài 3 (trang 61 SGK Hóa 11)

a) Lập các phương trình hóa học sau đây:

NH₃ + Cl₂ (dư) → N₂ + ..

NH₃(dư) + Cl₂ → NH₄Cl + ….

NH₃ + CH₃COOH → …

(NH₄)₃PO₄  H₃PO₄ + …

Zn(NO₃)₂  …

b) Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa các chất sau đây trong dung dịch:

(1) K₃PO₄ và Ba(NO₃)₂

(2) Na₃PO₄ và CaCl₂

(3) Ca(H₂PO₄)₂ và Ca(OH)₂ với tỉ lệ mol 1:1

(4) (NH₄)₃PO₄ + Ba(OH)₂

Lời giải:

a)

b) (1) 2K₃PO₄ + 3Ba(NO₃)₂ → Ba₃(PO₄)₂ ↓ + 6KNO₃

Ba²⁺ + 2PO₄^3- → Ba₃(PO₄)₂ ↓

(2) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaCl

Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂ ↓

(3) Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaHPO₄ + 2H₂O

H₂PO₄^– + OH^– → HPO₄^2- + H₂O

(4) 2(NH₄)₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ ↓ + 6NH₃ ↑ + 6H₂O

6NH₄⁺ + 2PO₄^3- + 3Ba²⁺ + 6OH^– → Ba₃(PO₄)₂ ↓ + 6NH₃ ↑ + 6H₂O

Bài 4 (trang 61 SGK Hóa 11)

Từ hiđro, clo, nitơ và các hóa chất cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng) điều chế phân đạm amoni clorua.

Lời giải:

Bài 5 (trang 62 SGK Hóa 11)

Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau:

Lời giải:

Bài 6 (trang 62 SGK Hóa 11)

Hãy đưa ra những phản ứng đã học có sự tham gia của đơn chất photpho, trong đó số oxi hóa của photpho:

a. Tăng

b. Giảm

Lời giải:

Bài 7 (trang 62 SGK Hóa 11)

Khi cho 3,00 g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc dư, đun nóng, sinh ra 4,48 lít khí duy nhất NO₂ (đktc). Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Lời giải:

Gọi n_Al = x (mol), n_Cu = y (mol); n_NO2 =  = 0,2 mol

Theo pt: n_NO2(1) = 3. n_Al = 3.x mol

n_NO2(2) = 2. n_Cu = 2y mol

⇒ Tổng n_NO2 = 3x + 2y = 0,2 mol

Ta có hệ phương trình

Bài 8 (trang 62 SGK Hóa 11)

Cho 6,00 g P₂O₅ vào 25,0 ml dung dịch H₃PO₄ 6,00% (D = 1,03 g/ml). Tính nồng độ phần trăm H₃PO₄ trong dung dịch tạo thành?

Lời giải:

m_{dd H3PO4} = V. D = 25. 1,03 = 25,75g

m_H3PO4(sau phản ứng) = 1,545 + 8,282 = 9,827(g)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 25,75 + 6 = 31,75(g)

Bài 9 (trang 62 SGK Hóa 11)

Cần bón bao nhiêu kg phân đạm amoni nitrat chứa 97,5% NH₄NO₃ cho 10,0 hecta khoai tây, biết rằng 1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg nitơ?

Lời giải:

10ha khoai tây cần 60. 10 = 600 kg nitơ

Bảo toàn nguyên tố Nito:

⇒ 1 mol (80g) NH₄NO₃ tạo thành 1 mol (28g)N₂

Lượng NH₄NO₃ cần để có 600kg N₂ là

Phân đạm amoni nitrat chứa 97,5% NH₄NO₃ nên lượng phân đạm cần bón là:

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 13 có đáp án

Bài 1: Để phân biệt các mẫu phân bón sau : (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl và Ca(H₂PO₄)₂ cần dùng thuốc thử là

A. dung dịch BaCl₂.

B. dung dịch Ba(OH)₂.

C. dung dịch HCl.

D. dung dịch NaOH.

Lời giải

Đáp án: B

Bài 2: Cho các mệnh đề sau:

(1) Amoniac được dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa.

(2) NO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

(3) Trong phòng thí nghiệm , HNO₃ được điều chế bằng cách đun nóng NaNO₃ tinh thể với dung dịch H₂SO₄ đặc.

(4) Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung nóng hỗn hợp quặng photphoric, cát và than cốc ở 1200^oC trong lò điện.

(5) Phân supephotphat đơn có thành phần chính là Ca(H₂PO₄)₂.

Trong các mênh đề trên, số mệnh đề đúng là

A 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Lời giải

Đáp án: A

Bài 3: Cho sơ đồ sau : X + H₂O → H₃PO₄.

Số chất X thỏa mãn là

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Lời giải

Đáp án: D

Bài 4: Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là

A. NH₄H₂PO₄.

B. (NH₄)₂HPO₄.

C. (NH₄)₃PO₄.

D. NH₄H₂PO₄.và (NH₄)₂HPO₄.

Lời giải

Đáp án: A

n_NH3 = 2n_(NH4)₂SO₄ = 0,02 mol

n_H3PO₄ = 0,04 mol

n_NH3 : n_H3PO₄ = 1 : 2 ⇒ tạo muối NH₄H₂PO₄

Bài 5: Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ có khối lượng 4,04 gam phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 336 ml NO (sản phẩm khử duy nhất (đktc)). Số mol axit tham gia phản ứng là

A. 0,06 mol.

B. 0,0975 mol.

C. 0,18 mol.

D. 0,125 mol.

Lời giải

Đáp án: C

Bài 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl dư tạo ra 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư tạo ra 5,75 gam hỗn hợp khí Y gồm NO và N₂O dung dịch thu được sau phản ứng chỉ có hai muối. Thể tích của hỗn hợp Y (đktc) là

A. 8,96 lít.

B. 3,36 lít.

C. 7,28 lít.

D. 3,64 lít.

Lời giải

Đáp án: D

n_NO = x mol; n_N2O = y mol;

⇒ 30x + 44y = 5,75 g (1)

Bảo toàn e ta có: n_{e cho} = n_{e nhận} = 2n_H2 = 0,8mol

⇒ 3x + 8y = 0,8 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,1 mol; y = 0,0625 mol ⇒ V_Y = 3,64 lít

Bài 7: Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 2,0.

B. 1,7.

C. 1,3.

D. 1,0.

Lời giải

Đáp án: D

2Cu(NO₃)₂ –^{H = 80%}→ 2CuO + 4NO₂ (4x) + O₂ (x mol)

m_{c/rắn giảm} = m_khí = 6,58 – 4,96 = 1,62 gam ⇒ m_NO2 + m_O2 = 1,62

46. 4x + 32x = 1,62 ⇒ x = 0,0075 mol

n_NO2 = n_HNO3 = n_H⁺ = 0,03 ⇒ [H⁺] = 0,1 ⇒ pH = 1,0

Bài 8: Supephotphat đơn được điều chế từ một loại bột quặng chứa 73% Ca(PO₄)₂, 26% CaCO₃ và 1% SiO₂. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 65% tác dụng với 100kg quặng kẽm khi điều chế supephotphat đơn là

A. 110,2 kg.

B. 106,5 kg.

C. 74,7 kg.

D. 71,0 kg.

Lời giải

Đáp án: A

n_Ca3(PO₄)₂ = 0,235 kmol; n_CaCO3 = 0,26Kmol

Điều chế supephotphat đơn: n_H2SO₄ = 2 n_Ca3(PO₄)₂ + n_CaCO3 = 0,73 kmol

⇒ m_dd = 0,73. 98 : 65% = 110,2 kg

Bài 9: Cho a mol P₂O₅ vào 200ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch chúa 0,15 mol Na₂HPO₄ và 0,25 mol NaH₂PO₄. Giá trị của a và nồng độ mol của NaOH là

A. a = 0,2 và C_M= 2,75M

B. a = 0,4 và C_M= 2,75M.

C. a = 0,4 và C_M= 5,5M.

D. a = 0,2 và C_M= 5,5M.

Lời giải

Đáp án: A

Bảo toàn nguyên tố:

n_P2O₅ = 1/2. n_Na2HPO₄ + 1/2. n_NaH2PO₄ = 0,2 mol = a

n_NaOH = 2n_Na2HPO₄ + n_NaH2PO₄ = 0,55 mol ⇒ C_{M NaOH} = 2,75 mol

Bài 10: Thủy phân hoàn toàn 4,878 gam halogenua của photpho thu được hỗn hợp hai axit. Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần 90 ml dung dịch NaOH 1M. Halogen đó là

A. F.

B. Cl.

C. Br.

D. I.

Lời giải

Đáp án: C

PX₃ (x) + 3H₂O → 3HX (3x) + H₃PO₃ (x mol)

n_NaOH = n_HX + 2n_H3PO₃ = 5x = 0,09 mol (axit H₃PO₃ là axit 2 nấc )

⇒ x = 0,018 mol

⇒ PX₃ = 4,878 : 0,018 = 271 ⇒ X = 80 (Br)

Bài 11: Cho các phản ứng sau:

(1) Cu(NO₃)₂

(2) NH₄NO₂

(3) NH₃ + O₂

(4) NH₃ + Cl₂

(5) NH₄Cl

(6) NH₃ + CuO

Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra khí N₂ là

A. (2),(4),(6).

B. (3),(5),(6).

C. (1),(3),(4).

D. (1),(2),(5).

Lời giải

Đáp án: A

Bài 12: Cho các phản ứng sau:

(1) NH₄Cl

(2) NH₄NO₃

(3) NH₄NO₂ + NaOH

(4) Cu + HCl + NaNO₃

(5) (NH₄)₂CO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo thành khí NH₃ là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải

Đáp án: A

Bài 13: Cho 2 muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:

X + Y → không xảy ra phản ứng.

X + Cu → không xảy ra phản ứng.

Y + Cu → không xảy ra phản ứng.

X +Y + Cu → xảy ra phản ứng.

X và Y là:

A. Mg(NO₃)₂và KNO₃

B. Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄.

C…NaNO₃và NaHCO₃

D. NaNO₃ và NaHSO₄.

Lời giải

Đáp án: D

Bài 14: Axit nitric và axit photphoric có cùng phản ứng với nhóm các chất nào sau đây?

A. NaOH, K₂CO₃, CuCl₂, NH₃.

B. NaOH, K₂HPO₄, Na₂CO₃, NH₃.

C. NaOH, Na₂CO₃,KCl, K₂S.

D. KOH, MgO, CuSO₄, NH₃.

Lời giải

Đáp án: B

Bài 15: Để phân biệt các dung dịch axit HCl, HNO₃, H₂SO₄ và H₃PO₄, người ta dùng thêm kim loại nào sau đây?

A. Cu.

B. Na.

C. Ba.

D. Fe.

Lời giải

Đáp án: C

Bài 16: Có các dung dịch sau : HCl, H₃PO₄, NaH₂PO₄, NaH₂PO₄và Na₃PO₄. Trộn các dung dịch đó với nhau theo từng đôi một, số cặp xảy ra phăn ứng là

A. 6.

B. 4.

C. 7

D. 5.

Lời giải

Đáp án: A

******************

Trên đây là nội dung bài học Hóa học 11 Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng do THPT Ngô Thì Nhậm biên soạn bao gồm phần lý thuyết, giải bài tập và các câu hỏi trắc nghiệm có đáp án đầy đủ. Hy vọng các em sẽ nắm vững kiến thức về Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng. Chúc các em học tập thật tốt và luôn đạt điểm cao trong các bài thi bài kiểm tra trên lớp.

Biên soạn bởi: Trường THPT Ngô Thì Nhậm

Chuyên mục: Hoá học 11